化学酸碱稀释规律拓展资料
酸碱稀释规律拓展资料第一篇
碱盐》聪明体系性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们进修有一定困难。如果把”。说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》聪明体系性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们进修有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
trong>一.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
trong>二.酸碱盐溶液导电缘故口诀：“溶液能导电，缘故仔细辨，光有离子还不行，自在移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自在移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自在移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自在移动的离子时，溶液才能导电。
trong>三.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
trong>四.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。
trong>五.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
trong>六.稀释浓硫酸的技巧口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
trong>七.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
trong>八.金属活动性顺序的意义及应用口诀：
t;一>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”
属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”
属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”
trong>说明：
面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们开头来说跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。
trong>九.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。
trong>一零.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶几许，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶几许，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。
酸碱稀释规律拓展资料第二篇
trong>（一）金属单质+酸——–盐+氢气（置换反应）
.锌和稀硫酸反应：Zn+H二SO四===ZnSO四+H二↑
.铁和稀硫酸反应：Fe+H二SO四===FeSO四+H二↑
.镁和稀硫酸反应：Mg+H二SO四===MgSO四+H二↑
.铝和稀硫酸反应：二Al+三H二SO四===Al二(SO四)三+三H二↑
.锌和稀盐酸反应：Zn+二HCl===ZnCl二+H二↑
.铁和稀盐酸反应：Fe+二HCl===FeCl二+H二↑
.镁和稀盐酸反应：Mg+二HCl===MgCl二+H二↑
.铝和稀盐酸反应：二Al+六HCl===二AlCl三+三H二↑
trong>（二）金属单质+盐（溶液）——-另一种金属+另一种盐
.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO四===FeSO四+Cu
.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO四===ZnSO四+Cu
.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO三)二===Cu(NO三)二+Hg
trong>（三）碱性氧化物+酸——–盐+水
.氧化铁和稀盐酸反应：Fe二O三+六HCl===二FeCl三+三H二O
.氧化铁和稀硫酸反应：Fe二O三+三H二SO四===Fe二(SO四)三+三H二O
.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+二HCl====CuCl二+H二O
.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H二SO四====CuSO四+H二O
.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H二SO四====MgSO四+H二O
.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+二HCl====CaCl二+H二O
trong>(四)酸性氧化物+碱——–盐+水
.苛性钠暴露在空气中变质：二NaOH+CO二====Na二CO三+H二O
.苛性钠吸收二氧化硫气体：二NaOH+SO二====Na二SO三+H二O
.苛性钠吸收三氧化硫气体：二NaOH+SO三====Na二SO四+H二O
.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)二+CO二====CaCO三↓+H二O
.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)二+SO二====CaSO三↓+H二O
trong>（五）酸+碱——–盐+水
.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H二O
.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H二O
.盐酸和氢氧化铜反应：二HCl+Cu(OH)二====CuCl二+二H二O
.盐酸和氢氧化钙反应：二HCl+Ca(OH)二====CaCl二+二H二O
.盐酸和氢氧化铁反应：三HCl+Fe(OH)三====FeCl三+三H二O
.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：三HCl+Al(OH)三====AlCl三+三H二O
.硫酸和烧碱反应：H二SO四+二NaOH====Na二SO四+二H二O
.硫酸和氢氧化钾反应：H二SO四+二KOH====K二SO四+二H二O
.硫酸和氢氧化铜反应：H二SO四+Cu(OH)二====CuSO四+二H二O
.硫酸和氢氧化铁反应：三H二SO四+二Fe(OH)三====Fe二(SO四)三+六H二O
.硝酸和烧碱反应：HNO三+NaOH====NaNO三+H二O
trong>（六）酸+盐——–另一种酸+另一种盐
.大理石与稀盐酸反应：CaCO三+二HCl===CaCl二+H二O+CO二↑
.碳酸钠与稀盐酸反应:Na二CO三+二HCl===二NaCl+H二O+CO二↑
.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO三+二HCl===MgCl二+H二O+CO二↑
.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO三===AgCl↓+HNO三
.硫酸和碳酸钠反应：Na二CO三+H二SO四===Na二SO四+H二O+CO二↑
.硫酸和氯化钡溶液反应：H二SO四+BaCl二====BaSO四↓+二HCl
trong>（七）碱+盐——–另一种碱+另一种盐
.氢氧化钠与硫酸铜：二NaOH+CuSO四====Cu(OH)二↓+Na二SO四
.氢氧化钠与氯化铁：三NaOH+FeCl三====Fe(OH)三↓+三NaCl
.氢氧化钠与氯化镁：二NaOH+MgCl二====Mg(OH)二↓+二NaCl
.氢氧化钠与氯化铜：二NaOH+CuCl二====Cu(OH)二↓+二NaCl
.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)二+Na二CO三===CaCO三↓+二NaOH
trong>（八）盐+盐—–两种新盐
.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO三====AgCl↓+NaNO三
.硫酸钠和氯化钡：Na二SO四+BaCl二====BaSO四↓+二NaCl
酸碱稀释规律拓展资料第三篇
trong>一、电离方程式
SO四=二H++SO四二-
OH=Na++OH-
二(SO四)三=二Al三++三SO四二-
trong>二、物质的俗称和主要成分
灰——CaO
灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)二
石、大理石——CaCO三
的主要成分——NaCl
、口碱——Na二CO三
、火碱、苛性钠——NaOH
、蓝矾——
钠晶体——
——
trong>三、金属活动性
金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
金属活动性顺序的应用：
)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
trong>四、酸、碱、盐的溶解性
常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不一个较好记忆的顺口溜?)
盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
四个微溶物：Ca(OH)二(石灰水注明“澄清”的缘故)CaSO四(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘故)
二SO四(鉴别SO四二-和Cl-时，不用硝酸银的缘故)MgCO三(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘故)
三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
trong>五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
)KNO三、NaNO三、AgNO三、BaSO四不能做复分解反应的反应物
trong>六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无影响碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
pH值———溶液的酸碱度pH>七溶液为酸性(越小酸性越强)pH=七溶液为中性pH<七溶液为碱性(越大碱性越强)
trong>七、离子的检验
-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
四二-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
三二-
)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
在鉴别Cl-和SO四二-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是由于硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
trong>八、酸、碱、盐的特性
浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜)。
碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体)
氨水()———属于碱的溶液
trong>九、酸与碱的通性
酸的通性
)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
)酸能与碱反应生成盐和水
)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
碱的通性
)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
)碱能与酸反应生成盐和水
)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
trong>十、盐的性质
)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
)某些盐能与酸反应生成新的’盐和新的酸
)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
